鍺化學性質穩定，常溫下不與空氣或水蒸汽作用，但在600～700℃時，很快生成二氧化鍺。與鹽酸、稀硫酸不起作用。濃硫酸在加熱時，鍺會緩慢溶解。在硝酸、王水中，鍺易溶解。堿溶液與鍺的作用很弱，但熔融的堿在空氣中，能使鍺迅速溶解。鍺與碳不起作用，所以在石墨坩堝中熔化，不會被碳所污染。

鍺在元素周期表上的位置正好夾在金屬與非金屬之間，因此具有許多類似于非金屬的性質，這在化學上稱為“亞金屬”，外層電子排布為4s24p2。但它的化學性質類似于臨近族的元素，尤其是砷和銻。化學上或毒物學上重要的鍺化合物很少。鍺的二氧化物，一種微溶于水的白色粉末，形成鍺酸，這類似于硅酸。四氯化鍺是一種不穩定的液體，四氟化鍺是一種氣體，它們很容易在水中水解。氫化鍺（鍺烷）是一種相對穩定的氣體。有機鍺化合物，烷基可以替換個多個Ge原子，和錫、汞、砷等類似，但毒性小的多。鍺元素及其二氧化物毒性不強，四鹵化鍺是刺激性的，氫化鍺毒性*強。鍺不溶于稀酸及堿，但溶于濃硫酸。

鍺在室溫下是穩定的，但也會生成GeO單層膜，時間長了會逐漸變成GeO2單層膜。而當鍺的表面吸附了水蒸氣便破壞了氧化膜的鈍化性質，而生成厚的氧化物。

鍺在較高溫度下便氧化，且伴隨有失重的現象，原因是生成了GeO，因其有較強的揮發性。 研究者研究了鍺表面氧化的過程，先在600℃時用CO還原鍺，以排除鍺表面的結合氧或吸附氧。再在25~400℃，10kPa的氧壓下氧化鍺，僅1min即形成了第yi氧化層。當溫度超過250℃很快形成第二氧化層。再升高溫度，氧化速度顯著變慢。在400℃氧化3h，形成厚度為1.75nm的GeO?膜。

鍺在不同溶劑中的腐蝕溶解行為不同。n型鍺的溶解電位比p型略正，所以在相同溶液中前者的溶解速度較快。鍺易溶于加氧化劑的熱酸、熱堿和H?O?中。難溶于稀硫酸、鹽酸和冷堿液。鍺在100℃的水中是不溶的，而在室溫下飽和氧的水中，溶解速度接近1μg/（cm·h）。

H2O2對鍺的溶解

室溫下3%的H2O2能緩慢地溶解塊狀的鍺，升溫到90~100℃時溶解速度加快。 n型鍺在100℃的H2O2中的溶解速度受H2O2濃度的影響 [8]  。

（1）鍺被氧化為GeO，在表面形成單層GeO Ge+H?O?══ GeO

（2）進一步氧化為GeO? GeO+H2O2=GeO2+H2O

（3）GeO?+H?O=H?GeO?

當溶液中有堿存在時，鍺酸與堿作用生成鍺酸鈉，而加速鍺的溶解。 H2GeO3+NaOH=Na2GeO3+2H2O

鍺在硫酸中的溶解

90℃時濃硫酸與塊狀鍺有微量反應，歷時一周鍺的損失量為1%。 [9] 

鍺在硝酸中的溶解

濃硝酸能腐蝕塊狀鍺的表面。鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸的濃度、攪拌速度、溫度等因素的影響。

鍺與堿液的作用

氫氧化鈉和氫氧化鉀水溶液與鍺的作用很慢 [8]  ，但是熔融的氫氧化鈉、氫氧化鉀、Na2CO3、Na2O2、NaB4O7能迅速地溶解各種形態的鍺，生成堿金屬的鍺酸鹽。

鍺在某些鹽溶液中的溶解

鍺可溶于某些電解質溶液，如硫酸鈉、鉀的氯化物、硝酸鹽、氯化銫、氯化鑭等。

與其他物質的作用

加熱時粉狀的鍺在氯和溴中能燃燒，生產四鹵化鍺，加熱時干燥的HCl氣體能腐蝕鍺。